理士蓄電池的工作原理與特性

一：工作原理：理士蓄電池屬于二次電池，充放電過程中，蓄電池內(nèi)電流的形成就是靠著你、負(fù)離子的反向運動來實現(xiàn)的。

1：理士蓄電池的放電過程：是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過程，蓄電池向外電路供電時稱為放電。放電時，電流從正極流出，經(jīng)用電器流向負(fù)極。蓄電池內(nèi)部的電流方向是負(fù)極流向正極。

在電流作用下，電解液內(nèi)部處于電離狀態(tài)，硫酸和正負(fù)極板上的活性物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)形成硫酸鉛，硫酸量逐漸減少，硫酸中的氫和正極板上的二氧化鉛中的氧發(fā)生反應(yīng)變成水。根據(jù)電解液相對密度可判斷出蓄電池的放電程度，是確認(rèn)是否放電終了的標(biāo)志之一。

注意，正常使用時，蓄電池不宜放電過度，否則，將使細(xì)小的硫酸鉛結(jié)成較大的結(jié)晶體，會增大極板電阻，影響充電時的還原。

2：理士蓄電池的充電過程：理士蓄電池的充電過程是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程。在理士蓄電池放電終了后，為使正負(fù)極板上硫酸鉛恢復(fù)為原來的活性物質(zhì)即鉛和二氧化鉛，就必須具備一定的條件，這個條件是利用直流電源進(jìn)行充電。

充電過程與放電過程正好相反，理士蓄電池內(nèi)部的電流從正極流向負(fù)極，充電的電流從負(fù)極流出，經(jīng)充電裝置流向正極。

在充電電流的作用下，正負(fù)極板上的硫酸鉛分別被還原成二氧化鉛和鉛，硫酸返回電解液中，方蓄電池充滿電后，正負(fù)極板上的活性物質(zhì)被恢復(fù)到原來的狀態(tài)，并且電解液中的硫酸成分增加，水分減少。

理士蓄電池充電終期由電解液相對密度的大小來判斷。充電終期時，由于正負(fù)極板上的硫酸鉛已大部分轉(zhuǎn)變成二氧化鉛和海綿狀純鉛如果再繼續(xù)充電，充電電流只能起到電解水的作用，如在負(fù)極板便有氫氣逸出。在正極則有氧氣逸出，形成強烈的冒氣現(xiàn)象。因此，充電終期，電流不宜過大，否則，產(chǎn)生氣泡過于劇烈，易使極板活性物質(zhì)脫落。